【題目】實驗室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（ ）

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平

【答案】C

【解析】試題分析：配制溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的是試管。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2molAB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）

A. 光合作用 B. 牛奶變酸

C. 鐵熔化成“鐵水” D. 木材燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將33.6 L標準狀況下的二氧化碳氣體通入1 L 2.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比約是

A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：

Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學式）。

（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl26H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．

（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________。

（2）現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

C．KCl是還原產(chǎn)物

D．制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，則MO42-中的M的化合價為（ ）

A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1mol OH﹣中含有9NA個電子
B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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