Question

有機物A由C．H．O三種元素組成．取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳．一氧化碳和水蒸氣．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g，則
（1）一氧化碳的質(zhì)量是

1.4

g．
（2）2.3g A中O的質(zhì)量是

0.8

g
（3）2.3g A中C．H．O的原子個數(shù)比為

2：6：1

．
（4）A的分子式為

C₂H₆O

．

Answer 1

分析：燃燒后生成一氧化碳，說明氧氣不足，完全反應，根據(jù)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量，根據(jù)堿石灰增重可知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知一氧化碳的只來那個，進而求得2.3gA中C、H、O的原子個數(shù)比以及A的分子式．

解答：解：（1）n（O₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，m（O₂）=0.125mol×32g/mol=4g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：m（有機物）+m（O₂）=m（CO）+m（CO₂）+m（H₂O），
則：m（CO）=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，
故答案為：1.4；
（2）根據(jù)氧元素質(zhì)量守恒可得2.3gA中O的質(zhì)量等于產(chǎn)物中氧元素的總質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量，
為：

1.4g

28g/mol

×16g/mol+

2.2g

44g/mol

×32g/mol+

2.7g

18g/mol

×16g/mol-4g=0.8g，
故答案為：0.8g；
（3）2.3gA中：n（C）=

2.2g

44g/mol

+

1.4g

28g/mol

=0.1mol，
n（H）=2×

2.7g

18g/mol

=0.3mol，
n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
所以2.3gA中C．H．O的原子個數(shù)比為0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故答案為：2：6：1；
（4）2.3gA中C．H．O的原子個數(shù)比為2：6：1，則實驗式為C₂H₆O，達到飽和，則分子式為C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該類題目．