【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O↓2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②儀器X的名稱為______Y______。

③為提高CaO2·8H2O產(chǎn)率,裝置B的溫度需控制在0℃,可采取的方法是______

⑵測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:

步驟一:準(zhǔn)確稱取0.5000 g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液,逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)_____________

已知:CaO2·8H2O2KI2H2SO4CaSO42K2SO4I210H2O

I22S2O32=2I S4O62

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 分液漏斗 稀硫酸 將裝置B置于冰水浴中 n(Na2S2O3)=0.200 mol·L1×20.00 mL×103=0.004 mol,由關(guān)系式“CaO2·8H2OI22S2O32-可知,n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol1=0.432 g,則樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。

【解析】

根據(jù)裝置圖可知,A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器X的名稱;利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2,常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因為:溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO28H2O產(chǎn)率;根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:CaO2+4H++2I-Ca2++2H2O+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-,可得關(guān)系式“CaO2·8H2OI22S2O32-,并以此進(jìn)行計算。

1)①根據(jù)裝置圖可知,A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O,故答案為:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

②儀器X為分液漏斗,Y是稀硫酸,用于吸收揮發(fā)出來的氨氣;故答案為:分液漏斗;稀硫酸;

③裝置B的溫度需控制在0℃,可采取的方法是將裝置B置于冰水浴中,故答案為:將裝置B置于冰水浴中;

2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,可得關(guān)系式CaO22S2O32-n(Na2S2O3)=0.200 mol·L1×20.00 mL×103=0.004 mol,由關(guān)系式“CaO2·8H2OI22S2O32-可知,n(CaO2·8H2O)=0.5×0.004mol=0.002 molm(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol1=0.432 g,則樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為53

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14

B. 滴定時應(yīng)選擇甲基橙作指示劑

C. 當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時,溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)

D. 當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL時,溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留3位小數(shù))。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”“吸熱”)。

323.15K時,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有_________、__________。

比較a、b處反應(yīng)速率的大。va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率v,v,k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15K________(保留3位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/

沸點/

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______

2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(“a”“b”)口。

4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃,原因是________。

5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1KSCN溶液滴定,達(dá)到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法正確的是( )

A.可與銀氨溶液反應(yīng),不與溶液反應(yīng)顯色

B.可以與反應(yīng),1 mol該物質(zhì)最多消耗

C.1 mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng),最多產(chǎn)生

D.1 mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。

2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2。

②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O;

②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O;

28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.63x2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2,y0.3,則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為23;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×0.25mol,質(zhì)量為40g;

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2;

②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為103;由方程式可知,生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)×22.4L·mol10.672L672mL

【點睛】

金屬與硝酸反應(yīng)的計算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有:c(NO3)c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時,由于溶液中NO3H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+NO3進(jìn)行相關(guān)計算,且溶液中要符合電荷守恒。

型】
結(jié)束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:

1)寫出N2的一種用途:___。

2HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl的在,則C的化學(xué)式為___

3)實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。

4NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____

5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象:有白煙生成XY ZW

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