Question

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號(hào))。

   ①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)時(shí)              ②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2時(shí)

③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變  ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成2nmolHI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂   ⑥反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)

⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑾條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（共4分，多選，錯(cuò)選倒扣分，扣完為止）

 

Answer 1

③④⑦⑨

解析:因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，所以⑧不能說明。溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明其濃度不再變化，可以。密度是質(zhì)量和容器體積的比值，所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，容器體積是不變的，所以混合氣體的密度始終是不變的，不能說明。相對(duì)分子質(zhì)量是質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量是不變的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終是不變的，不能說明。①②不能得出正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明。③可以。④中反應(yīng)方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明。⑤反應(yīng)方向是一致的，即使?jié)M足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能說明。同樣⑥也不能說明。⑦中反應(yīng)方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明。