Question

19．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

• A． 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L•s）
• B． t₁時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)
• C． 反應開始到10 s時，Y的正逆反應速率都相等
• D． 反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（Z）；
B．在t₁時刻之后，X的物質(zhì)的量進行減小，Z的物質(zhì)的量進行增大，反應向正反應進行；
C．反應開始到10 s時，隨時間增加物質(zhì)的量不變說明Y的正逆反應速率都相等；
D．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質(zhì)的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：A．10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{1L}}{10s}$=0.158moL/（L•s），故A正確；
B．t₁時，Z和X的濃度相等，在t₁時刻之后，X的物質(zhì)的量進行減小，Z的物質(zhì)的量進行增大，反應向正反應進行，反應未達到了化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．10s后隨時間增加物質(zhì)的量不變，說明反應開始到10 s時，Y的正逆反應速率都相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等，題目難度中等．