Question

一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是

b＞a=c

，
③當其c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為

c＞a＞b

，
④當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系是

a=b=c

．
⑤將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序為

c＞a=b

_．

Answer 1

分析：①物質的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，據(jù)此確定氫離子濃度大�。�
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質的量成之比，氫的物質的量越大，需要的氫氧化鈉的物質的量越大；
③如果酸是強電解質，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
④與鋅反應時產生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大；
⑤強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="uzguwfk" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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解答：解：①氯化氫和硫酸是強電解質，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物質的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
②同體積同物質的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，故答案為b＞a=c；
③氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，
物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
④與鋅反應時產生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系是a=b=c，故答案為a=b=c；
⑤強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="elqaclx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的順序為c＞a=b，故答案為c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質的電離及溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質的強弱及酸的元數(shù)來分析解答即可，難度較大，注意弱電解質稀釋時溶液中各種離子濃度的變化，為易錯點．