Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式為__。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__(填元素符號)，電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序為__(填元素符號)。

（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為__，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ鍵。寫出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽離子、陰離子各一個__、__、__。

（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：__(填ABA或ABC)，其空間利用率為__。

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是__(寫名稱)，在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵___。

Answer 1

【答案】3d104s1 C<O<N O>N>C sp2 四面體 5 CS2 NO2+ SCN-或N3- ABC 74% 五水硫酸銅

【解析】

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個電子，則B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為，所以D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為N元素；原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為，則E為Cu元素。

（1）E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：，則其基態(tài)原子的價電子排布式為：，故答案為：；

（2）同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為；

非金屬性越強，其電負(fù)性越強，非金屬性：，則C、N、O三種元素的電負(fù)性大小為：，故答案為：；；

（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸中中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C原子雜化方式為；

C為N元素，其氫化物是，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)；

1個分子中含有5個鍵，1個鍵，則分子中含有鍵；

與互為等電子體的分子、離子中含有3個原子，16個價電子，所以其等電子體的分子、陽離子、陰離子的化學(xué)式依次為：、、或，

故答案為：；四面體； 5；；；或；

（4）E為銅元素，Cu為面心六方密堆積，為ABC型方式堆積，其其空間利用率為，

故答案為：ABC；；

（5）該鹽為硫酸銅，根據(jù)圖2可知，該化合物分子中含有5個結(jié)晶水分子，為無水硫酸銅；該配合物中，銅原子提供空軌道，水中氧原子提供孤電子對，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以以Cu為中心原子的配位鍵為：，

故答案為：五水硫酸銅；。