Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． pH=1的硫酸溶液中含有的SO₄^2-數(shù)目為0.05N_A
• B． 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12N_A
• C． 100mL 1mol/L CH₃COONa 溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 0.2molNH₃與0.3molO₂在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氫原子，依據(jù)質(zhì)量分數(shù)分別計算水和乙醇質(zhì)量及所含氫原子個數(shù)；
C．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．依據(jù)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，判斷反應(yīng)物過量，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．硫酸溶液體積未知，無法計算硫酸根離子數(shù)目，故A錯誤；
B．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為：（$\frac{100×46%}{46}$×6+$\frac{100×54%}{18}$×2）×N_A=12N_A，故B正確；
C．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以100mL 1mol/L CH₃COONa 溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，.2molNH₃與0.3molO₂在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算及應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大．