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（2010?天津）下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
分析：A．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應；
B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2；
C．HClO為弱電解質；
D．MnO4-可與Cl-發(fā)生氧化還原反應．
解答：解：A．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．HClO為弱電解質，應寫成化學式，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．MnO4-可與Cl-發(fā)生氧化還原反應，產物中有Cl2生成，不能用鹽酸酸化，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題易錯點為D，注意不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；該時間內反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津一模）氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體．
（1）高碘酸鹽（IO65-）能在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4-（本身被還原成I03-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是
弱酸
弱酸
；高錳酸是
強酸
強酸
（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應得到KBrO4的離子方程式
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
．

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（2010?天津一模）有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質的不同．下列敘述不能說明上述觀點的是（　�。�

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（2010?天津一模）用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津一模）元素周期表是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，是我們學習化學的重要工具．假設NH4+是“元素”NH4的陽離子，則“元素”NH4在周期表中的位置應該是第
三
三
周期第
IA
IA
族；“元素”NH4的單質常溫常壓下應為
固
固
（填“固”、“液”或“氣”）體；熔點
低
低
（填“高”或“低”）；
能
能
（填“能”或“不能”）導電；NH4的碳酸鹽應
易
易
（填“易”或“不易”）溶于水．

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