Question

某金屬元素R的硝酸鹽R（NO₃）_n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、電路中通過(guò)電子

  V

  5.6

  mol
• B、n=

  VM

  5.6m

• C、溶液中H⁺增加

  V

  5.6

  mol
• D、n=

  5.6m

  MV

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上R得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Rⁿ⁺+ne^-=R，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A、陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x，
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
     4      22.4L
     x      V L
 4：22.4L=x：V L，
x=

V

5.6

mol，故A正確；
B、陰極上R得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為R ⁿ⁺+ne^-=R，
R ⁿ⁺+ne^-=R，
    n   M
 

V

5.6

  m  
所以

n

V 5.6

=

M

m

，解得n=

MV

5.6m

，故B正確；
C、在陰極上氫離子的增加量和陽(yáng)極上氫氧根離子的減小量是相等的，根據(jù)A的分析，氫氧根離子的減小量是

V

5.6

mol，所以溶液中H⁺增加

V

5.6

mol，故C正確；
D、根據(jù)B的分析可知n=

MV

5.6m

，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式結(jié)合各個(gè)物理量來(lái)分析解答，題目難度中等．