下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl-
C、碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氨水與氯化鋁溶液反應：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水；
B、氯氣具有氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘；
C、碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；
D、氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．
解答： 解：A、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故A錯誤；
B、氯氣具有氧化性氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；
C、碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D、氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫和注意問題，物質(zhì)性質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如圖所示轉化關系．
（l）A的元素符號為
 
；丁的電子式為
 
．
（2）寫出乙轉化為丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，它們原子的電子層數(shù)相同；C-與Ar原子具有相同的電子層結構；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應．請回答；
（1）A、D、C的元素符號分別是
 
、
 
、
 
．
（2）A元素在周期表中的位置是
 
．
（3）A與C形成的化合物的化學式是
 
，其電子式是
 
．
（4）B的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
（1）A、C最高價氧化物對應水化物的溶液相互反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或方案錯誤的是（　�。�
A、用水鑒別苯、四氯化碳、酒精三種液體
B、加入足量鐵屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C、用激光筆照射稀豆?jié){，檢驗其是否為膠體
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生物科技領域，通過追蹤植物中放射性P發(fā)出的射線，來確定磷在植物中的作用部位．該核素32P原子內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、15B、17C、32D、47

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氯（Cl）的原子結構示意圖，推測氯元素的化學性質(zhì)（　　）
A、非�；顫�，容易與鈉等金屬單質(zhì)反應
B、非�；顫�，在反應中極易得到電子顯+1價
C、不太活潑，最高價氧化物對應的水化物為HClO
D、很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、燃燒木炭取暖
B、煅燒石灰石
C、酸堿中和反應
D、炸藥爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeO/Fe3O4廣泛用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣．
已知：3FeO+H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2     2Fe3O4
 高溫 
.
 
6FeO+O2
下列說法正確的是（　�。�
A、反應①、②均是置換反應
B、反應①中FeO被還原
C、反應②中鐵元素的化合價升高
D、反應②中Fe3O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提�。⑸锓ㄊ遣捎媚承┘毦苡每諝庵械难鯕庋趸蚧~礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅．利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是
 
；相應的化學方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu�、贑uO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是
 
，電解液中必須含有的陽離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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