【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，保持溫度不變將容器的容積縮為原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為1mol/L，實(shí)際上A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說(shuō)明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，

A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；

B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即x+y＞n，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的量減小，但容器的體積縮小一半，故B的物質(zhì)的量濃度比原來(lái)的大，但小于原來(lái)濃度的2倍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)____________。

（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類(lèi)化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）①的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線(xiàn)：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

①

1

3

0

②

0

0

2

③

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.

B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率

C.容器①與③分別達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相同，且

D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變，達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0～t2時(shí)，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號(hào)” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）

A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo

B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案