【題目】按要求填空：

（1）有四種物質(zhì)：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應，此物質(zhì)是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應的氧化產(chǎn)物是_________。

②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。

【答案】③ NaHCO3=Na++HCO3- ② H3PO4 0.1NA

【解析】

(1)①金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

②硫酸和金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應；

(2)反應中Ag+→Ag，化合價降1，反應中H3PO2→H3PO4，+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價，化合價升高4，依據(jù)得失電子守恒，原子個數(shù)守恒配平方程式。

(1)①：①氧化鐵是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氫鈉為鹽，④氫氧化鈉為堿，碳酸氫鈉是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應的物質(zhì)是硫酸，和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；故答案為：②；

(2)①該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4；

②反應中Ag+→Ag，化合價降1，反應中H3PO2→H3PO4，+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價，化合價升高4，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則Ag+系數(shù)為4，H3PO2系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：；

③由反應可知生成4mol銀轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應中生成10.8gAg，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.1NA。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)

A. 反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C. 圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D. tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）

A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C. Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

D. 熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

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【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：

請回答下列問題：

(1)反應②是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=___________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______________(填寫字母序號)。

a．縮小反應容器的容積

b．擴大反應容器的容積

c．升高溫度

d．使用合適的催化劑

e．從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線______。

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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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【題目】氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是_____（填元素名稱），氧化劑是_____（填化學式）。

②配平該方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為_____。

②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，試回答下列問題。

(1)該反應中還原劑的化學式是__________；被還原元素的元素符號是_________；

(2)試比較KClO3和CO2的氧化性強弱____________________________________；

(3)消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___________ (填“氧化”或“還原”)性；

(4)當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的ClO2在標準狀況下的體積為_________________________ ；

(5)有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應，將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，并將該化學方程式配平。

________+________Na2SO3+________→________ +________ +________+_____H2O

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