Question

實驗室需要用960mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)選用1000mL容量瓶進行配制，以下操作使配得溶液濃度偏低的是（　�。�

• A、稱取10.2g Na₂CO₃，配成1000mL溶液
• B、稱取10.6g Na₂CO₃，配成1000mL溶液
• C、稱量固體時，天平指針偏右
• D、定容時俯視液面

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：實驗室需要用960mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，實驗室中沒有960mL的容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，實際上配制的是1000mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉固體的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
A．稱取10.6g碳酸鈉，稱量的碳酸鈉質量偏低，配制的溶液中碳酸鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A正確；
B．根據(jù)以上分析可知，稱取10.6g Na₂CO₃配成1000mL溶液，該操作合理，不影響配制結果，故B錯誤；
C．稱量固體時，天平指針偏右，根據(jù)“左物右碼”可知，砝碼一邊質量偏大，說明稱量的碳酸鈉的質量偏小，配制的溶液中濃度偏低，故C正確；
D．定容時俯視液面，會導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．