4．銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

分析 Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，硝酸具有強氧化性，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸具有強氧化性和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ（g），再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列不正確的是（　�。�
A．m=2
B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價都發(fā)生變化
B．氧化還原反應(yīng)前后一定存在氧的得失
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7可用于測定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．則計算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是巨大的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：


回答下列問題：
（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法：蒸餾法、、離子交換法．
（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
（3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

樣品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$ 固體bg，則檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈
（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時往往陽極上產(chǎn)生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質(zhì)C（填化學(xué)式）
（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．寫出反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2時轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過程中，溴的損失率為30%；現(xiàn)有1m3這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經(jīng)蒸餾得到純溴（蒸餾過程中不計損失），則得到的溴的質(zhì)量為（寫出計算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求寫表達(dá)式，不需計算）．
（3）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時俯視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有Cl-（填化學(xué)符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
C．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能．
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是3，碳、氮、硅的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還SiO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B中決定性質(zhì)的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
③nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（3）能與NaOH反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體有5種．

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