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恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在前20 min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂＝________mol/L，反應(yīng)在20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁(用同種物質(zhì)的濃度變化表示)，則達(dá)到平衡時υ₃________υ₁(填＞、＝、＜＝)且c₃＝________mol/L．

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)．

(5)800℃時，反應(yīng)2AB＋D的平衡常數(shù)＝________，實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率＝________．

答案：
解析：

　　(1)0.009(2分)

　　(2)1.0(1分)；使用了催化劑(1分)

　　(3)＞(1分)；1.2(2分)

　　(4)吸熱(1分)

　　(5)0.25(2分)；50％(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時的溫度為

250°C

．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡

向逆反應(yīng)方向

（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達(dá)到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)

減小

．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

．
A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）

．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數(shù) 據(jù)	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為

A c₃＞2c₁ B c₁＜c₃＜2c₁ C c₁=c₂
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為

A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為

A p₁=p₂ B p₂＜p₃＜2p₂ C p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為

A a₁=a₂ B a₃＜a₂ C a₁+a₂=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K= (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___ __（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達(dá)到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù) 。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。

A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度

D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇

（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數(shù) 據(jù)	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

① c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

③ a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）	時間（min）
0	10	20	30	40	50	60
1	溫度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率

為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝ mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變

化表示），則達(dá)到平衡時υ₃ υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃= mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

(5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)= ,

實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D

起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
實驗序號	濃度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	溫度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率

為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝ mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ₃，實驗1的反應(yīng)速率為υ₁（用同種物質(zhì)的濃度變

化表示），則達(dá)到平衡時υ₃ υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃= mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

(5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)= ,

實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 。

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