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有一含的混合物，為了檢測各成分的含量進行如下實驗。

   （1）取此混合物溶于蒸餾水中配成溶液，然后取出，以甲基橙為指示劑，用的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸。

   （2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再產生沉淀為止，過濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15 。根據這些數(shù)據計算原混合物中各成分的質量分數(shù)。

設溶液中。

    當以甲基橙作指示劑時，反應如下：

   

      y      y

   

      2x       x

    依題意：

   

    各組分的質量分數(shù)：

   

   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
Na2SO4 CuSO4
Na2SO4 CuSO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）對可能有的物質，可采用往濾液中滴加
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
（填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質，其現(xiàn)象是
產生白色沉淀
產生白色沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產品
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：
鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對二甲苯
對二甲苯
來熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長導管的作用是
導氣及冷凝回流
導氣及冷凝回流
，導管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品．
粗產品
無水硫酸鈉
過濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應
b
b
口進，
a
a
口出．毛細管的作用是
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實驗最后所得產品遠少于完全轉化的理論產值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是
反應是可逆反應，只能部分轉化
反應是可逆反應，只能部分轉化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質量為bg，比較a，b關系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量；③完全反應后紅色固體+硬質玻璃管的總質量；④實驗前，干燥管質量；⑤硬質玻璃管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管質量
（4）研究性學習小組丙上網查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬．請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
．
（2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產生對環(huán)境有污染的氣體
不產生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應將溶液pH調至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了兩種方案：

你認為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產品純度高
甲得到產品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質
樣品中含有Na2SO4等雜質
．

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同步練習冊答案