Question

在pH為4～5的環(huán)境中，F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業(yè)上CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（　�。�

A、加入純Cu將Fe³⁺還原

B、向溶液中加入（NH₄）₂S使Fe³⁺沉淀

C、直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D、在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

Answer 1

分析：工業(yè)上CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．所以CuCl₂中的雜質(zhì)主要是Fe²⁺，將亞鐵離子氧化成Fe³⁺，利用調(diào)節(jié)PH法來(lái)除去易水解的Fe³⁺．

解答：解：CuCl₂中的雜質(zhì)主要是Fe²⁺，
A．加入純銅與少量三價(jià)鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子，還有亞鐵離子未除盡，故A錯(cuò)誤；
B．加入（NH₄）₂S與Fe³⁺反應(yīng)生成了亞鐵，同時(shí)生成了CuS沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．加水很多才可以使Fe³⁺水解完全，CuCl₂濃度非常小，需要再濃縮，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)不利，成本提高，故C錯(cuò)誤；
D．在溶液中通入Cl₂將亞鐵離子氧化成Fe³⁺，利用在pH為4～5的環(huán)境中，F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀原理，可完全除去雜質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：除雜題，要注意幾個(gè)問(wèn)題①不引入新的雜質(zhì)②被提純物質(zhì)與加入試劑不反應(yīng)③生成物易分離調(diào)節(jié)PH法來(lái)除去易水解的Fe³⁺是比較常用的除雜方法．