在所給反應(yīng)條件下，推斷下列各步反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

Ｘ____________Y____________Z_____________M______________N____________。

X：      Y：   Z：       

M：           N：


解析:

鹽酸、羧酸、碳酸、苯酚等物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱如下：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實驗編號
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測
 
推（計）算反應(yīng)速率．
（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是
 
（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2mol/L  FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題：

（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=    ，V2=    ；

V3=     ，V4=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實驗編號”）

（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                              。

【解析】（1）因為反應(yīng)中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進(jìn)行計算。

（2）為使實驗在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因為催化劑在反應(yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；

②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；

③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；

④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；

⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；

⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。

回答下列問題：

(1) 寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式                                      ；

（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               ；

（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_____________________________    _；

(4)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+）

____________________________    ___                                       ;

(5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________    ____，

                                               ；

(6)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)______________________      ___，

                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2mol/L  FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題：

（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                    推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=    ，V2=    ；

V3=     ，V4=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實驗編號”）

（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                               。

【解析】（1）因為反應(yīng)中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進(jìn)行計算。

（2）為使實驗在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因為催化劑在反應(yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案