在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)冰晶石的化學(xué)式為 ，含有離子鍵、 等化學(xué)鍵。

(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是 (寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為 (填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖： 。

(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為 ；Al晶體的密度為 (用字母表示)。

 

(1)Na3AlF6　配位鍵

(2)H2O　V形　sp3

(3)F　

(4)4　

【解析】(1)冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6，Na＋與之間為離子鍵，而是以配位鍵形成的。(2)生成物中10電子分子是H2O，氧原子采取sp3雜化，由于氧原子含有兩對(duì)孤電子對(duì)，故分子結(jié)構(gòu)為V形。(3)F是電負(fù)性最大的元素，其最外層電子排布圖為。(4)鋁晶胞的原子處于晶胞頂角和面心，故一個(gè)晶胞含有的Al原子數(shù)目為6×＋8×＝4。設(shè)Al晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的體積為V＝16d3，故Al晶體的密度為。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)環(huán)境污染與保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

 

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解和置換反應(yīng)

C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。

②下列敘述不正確的是 。(填字母)

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含???6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵

寫(xiě)出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式 。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)

56

63

60

36.5

物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

 

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無(wú)K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小

C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案