用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、化學(xué)反應(yīng)中，1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．計算時分清氮?dú)馐请p原子分子；
B．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D．鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子．
解答： 解：A．28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，1molN2所含原子數(shù)為2N，故A錯誤；
B．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，44.8L氯化氫氣體物質(zhì)的量不是2mol，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L水不是1mol，故C錯誤；
D．鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的構(gòu)成、原子的最外層電子等即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不跟單質(zhì)硅起反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、氫氟酸
C、濃硝酸D、氟氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA
B、4.6 g N2O4、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3nA
C、在反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nA
D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移nA個電子，陽極溶解32 g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義．一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進(jìn)行a N（g）?b M（g） 的化學(xué)反應(yīng)，M、N 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a=
 
，b=
 
；
（2）t1到t2時段，以N的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗a molN，同時生成b molM
E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
（4）一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)a N（g）?b M（g）達(dá)平衡后，若保持容積不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下一空同）；若保持壓強(qiáng)不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含Ba（OH）2l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
C、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
D、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于CO和CO2，在相同條件下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者體積比為
 
，所含原子的個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比是
 

（2）對于CO和CO2，質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為
 
，在同溫同壓下，它們的體積比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量比為
 

（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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