已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是
A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
D

試題分析：Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1，在短周期元素中應(yīng)該是Na和O。X的原子半徑小于Z的，則X是O，Z是Na。W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，所以Y是S，W的原子半徑最小，因此W是H。
A、S、Na、O、H的原子序數(shù)依次減小，A正確；
B、H和O生成的H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，B正確；
C、由四種元素形成的化合物是NaHSO4或NaHSO3，其溶液均顯酸性，C正確；
D、水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S的沸點，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：�。炯�
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是

A．B離子的半徑比C離子的半徑小
B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D．B最高價氧化物對應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中只含離子鍵
B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子數(shù)均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．在周期表過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點較高的是          （寫化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖。

（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四種元素中只有一種金屬元素。
①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________
③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計如下實驗。

I. B試管中盛放的試劑是______________________。
II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ，屬于        晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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