Question

（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是            
                         ；調(diào)溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無(wú)水CuSO₄的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺
寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

Answer 1

（1）Cu+4H⁺+2NO₃^-Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O    Au   Pt
（2）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染   Fe³⁺   Al³⁺
（3）加熱脫水
（4）甲  所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)  乙
（5）   c

解析