9．向碘化銀飽和溶液中加入飽和氯化銀溶液出現(xiàn)沉淀后，各離子濃度關(guān)系是c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

分析 碘化銀飽和溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），由于AgI的溶解度小于AgCl，加入飽和氯化銀溶液后，導(dǎo)致c（Ag+）增大，AgI 的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，析出AgI沉淀后，成為AgI的飽和溶液，則：c（Ag+）＞c（I-），且c（Cl-）最大，據(jù)此判斷各離子濃度大�。�

解答 解：碘化銀飽和溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），且AgI的溶解度小于AgCl，
加入飽和氯化銀溶液后，c（Ag+）增大，AgI 的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，析出AgI沉淀后，成為AgI的飽和溶液，則：c（Ag+）＞c（I-），
此時(shí)c（Cl-）最大，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
故答案為：c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：Zn＞Cu
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，向水中加入了鹽酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9mol/L 時(shí)，溶液的pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)根據(jù)以下信息，以CH2═CH-CH═CH2為基原料合成，寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
②CH2═CH-CH═CH2與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)生成CH2Br-CH═CH-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現(xiàn)取3.50g產(chǎn)物Fe3O4進(jìn)行測(cè)定，滴定終點(diǎn)時(shí)，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，則產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵的質(zhì)量百分含量為24.0%．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號(hào)表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì)，主要操作流程如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．步驟①②的名稱(chēng)分別為溶解、過(guò)濾
B．步驟③中使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒
C．步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個(gè)操作中玻璃棒的作用不完全相同
D．步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．NOD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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