已知反應+2I-+2H++I2+H2O是可逆反應。設計如下圖所示的裝置，進行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；

(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象。

(3)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為_____________。

解析：“+2I-+2H++I2+H2O”既是氧化還原反應，又是可逆反應，解題時應將氧化還原反應的規(guī)律與原電池反應相聯(lián)系，將可逆反應與平衡移動原理相聯(lián)系。

答案：(1)這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表。

(2)B中加鹽酸，發(fā)生得電子反應；而當加入NaOH后，發(fā)生失電子反應，為負極。 

(3)2I--2e-====I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6
．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應+2I-+2H++I2+H2O是可逆反應�，F(xiàn)設計如下圖的實驗裝置，進行下述操作：①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；②若向B燒杯中滴加40％的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。

試回答下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?________________________________________。

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反?試用化學平衡移動原理解釋。____________________________。

(3)①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為______________________________________________。

(4)②操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應+2I-+2H++I2+H2O是可逆反應�，F(xiàn)設計如圖1-21所示的實驗裝置，進行下述操作：①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；②若向B燒杯中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。

                      圖1-21

試完成下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？______________。

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋。

(3)①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為____________________________。

(4)②操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為____________________________。

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