Question

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)

 

（填：能或否）．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   的K₁=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K₂=

 

（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N₂）_正

 

V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H＜0
a．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡

 

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．不移動(dòng)
b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

t₂時(shí)的平衡常數(shù)K與t₁時(shí)的相比可能

 

（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)來計(jì)算；
（2）①互為逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
②根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來判斷反應(yīng)的狀態(tài)；
（3）a、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來回答；
b、逆反應(yīng)速率增大的原因可能是溫度、濃度的變化，也可能是壓強(qiáng)的變化，還可能是催化劑的變化．

解答：解：（1）△H-T△S=131.3KJ/mol-T×133.7×0.001KJ/（K?mol），在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：否；
（2）①反應(yīng)2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）和反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；
②一段時(shí)間后，當(dāng)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時(shí)，Qc=

42

4×23

=0.5=K₁，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；
（3）保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，則氮?dú)狻�氨氣的濃度均不變，即Qc仍然是等于K，仍然是平衡狀態(tài)，故選C；
（4）逆反應(yīng)速率增大的原因可能是升高溫度，增大物質(zhì)的濃度或是增大壓強(qiáng)，還可能是催化劑，但是對于反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H＜0，升高溫度時(shí) K減小，故B正確，當(dāng)增大物質(zhì)的濃度、增大壓強(qiáng)或是加入催化劑時(shí)，K均不變，故選：BC．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．