已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是

A．濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：選項B、加水稀釋，促進了弱酸的電離，使得電離出的c(H+)增大，故選項B說法錯誤。答案為B。

考點：電解質溶液；電離與水解

點評：本題是對電解質溶液中離子的水解電離的考查，對于弱酸的酸根離子，酸性越弱，水解程度越強；另一方面，加入水解產(chǎn)物離子，抑制水解；加入能與水解產(chǎn)物離子反應的物質，促進水解。

 

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B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF

C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多 

D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 

 

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已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是 (   )

A．兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多

B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH3COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)

D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

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