【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是

A. 它們的分子個數(shù)比為17:16 B. 它們的原子個數(shù)比為17:16

C. 它們的氫原子個數(shù)比為17:12 D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12

【答案】B

【解析】

試題A．等質(zhì)量的甲烷和氨氣，物質(zhì)的量比為17:16，故分子數(shù)比為17:16，A正確；B．原子數(shù)比為17×5:16×4=85:64，故選B；C氫原子個數(shù)比為17×4:16×3=17:12，故不選C；D．氫元素的質(zhì)量比等于氫原子個數(shù)比，即為17:12，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：

（1）若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應在_______________條件下能自發(fā)進行。

（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。

（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應的離子方程式為__________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號）。

a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。

（4）步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為__________________________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學方程式解釋）______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮及其化合物說法，不正確的是

A.人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞

B.光化學煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧

C.氨水可作化肥

D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、6 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

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