【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：

(1)酸性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：________________________。

(2)堿性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng)：_____________________。

(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng)：______________。

【答案】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H＋ CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

【解析】

(1)酸性條件下，燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃料電池的正極反應(yīng)：O2+4H＋+4e-=2H2O，總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H＋；

(2)堿性條件下，燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，燃料電池的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-= 4OH-，總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)環(huán)境中，燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃料電池的正極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中，燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，燃料電池的正極反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式×2可得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

（1）①在元素周期表中的位置是____。寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____；堿性最強(qiáng)的化合物屬于化合物____（填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列個反應(yīng)的方程式。

（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。

（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。

（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化

C.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定都能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（ ）

A.溴單質(zhì)只具有氧化性

B.溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO

C.溴原子最外層有7個電子，在反應(yīng)中容易得1個電子，易被氧化

D.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL 0.1mol/L CaCl2溶液

C.30mL 0.2mol/L的KCl溶液D.40mL 0.5mol/L的NaClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：

(1)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是____________，非金屬性最強(qiáng)的是____________

(2)第3周期中，原子半徑最小的主族元素是____________

(3)Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___________，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)地質(zhì)及考古等領(lǐng)城。下列有關(guān)敘述正確的是

A.D2O和H2O互為同位素B.14C與12C是兩種不同的核素

C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)18O與16O之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ；

（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，

①當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為2∶1時W的電子式為 ；

②當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為1∶1時陰離子的電子式為 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。

②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為 。

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