【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

【答案】C

【解析】

A．H2在O2燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，故A錯誤；

B．△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，說明石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566kJmol-1，故C正確；

D．物質(zhì)的量相同的碳，完全燃燒放出的熱量大，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法，請回答下列相關(guān)問題。

I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。

（1）除Fe3O4外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的用途是___________(任寫一種)。

（2）實驗室保存溶液B 時為了防止出現(xiàn)渾濁通常采用的措施是___________ 。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________ 。

（4）寫出該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________ 。

（5）實際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是___________。

II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。

（6）寫出第2 步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（7）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析不正確的是

A.硫酸氫鈉溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO－)與c(OH－)都減小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應(yīng)： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應(yīng)能在一定 條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測得 H2 的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

①該反應(yīng)在 0～8 min 時，H2 的平均反應(yīng)速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。

②若起始反應(yīng)物投料量不變，重新進(jìn)行兩次實驗（每次僅改變某一條件），所測得 H2 的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點平衡常數(shù)： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達(dá)新平衡時，H2O 的體積分?jǐn)?shù)將______________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）如圖為甲醇燃料電池，其負(fù)極電極 方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

溶 解 性

水中

微溶

微溶

溫度

溶解度

不溶

17℃

0.21 g

25℃

0.34 g

100℃

5.9 g

有機(jī)溶劑中

易溶

易溶

易溶

易溶

密度（20℃）/g·cm-3

1.0

1.0

1.3

0.9

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.4

制備苯甲醇和苯甲酸的實驗流程及涉及的主要實驗裝置（部分加熱和固定裝置已略）如下：

（1）第①步所用裝置（如圖 1），用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加熱蒸餾，收集到的餾分為_________；再進(jìn)行第④步，操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為_________________________。

（4）第⑤步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________； 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點是_________________________；檢驗沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作：______________。

（5）第⑥步經(jīng)過濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品，然后用電子天平準(zhǔn)確稱取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中，加 100 mL 蒸餾水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 進(jìn)行滴定，經(jīng)平行實驗，測得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL，則苯甲酸樣品的純 度為_________ （質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2 %，

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。完成下列填空：

(1)其技術(shù)過程中有如下的化學(xué)方程式：

①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

試配平方程式①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)在討論上述三個反應(yīng)時，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出了他們的看法，其中說法正確的是_____________。

甲同學(xué)：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題

乙同學(xué)：只要是有NaNO2 參與的反應(yīng)，它都是充當(dāng)氧化劑角色的

丙同學(xué)：每一步過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理

(3)若整個過程共獲得67.2升氨氣（標(biāo)況下）則電子轉(zhuǎn)移________mol。

(4)若獲得1mol Fe3O4，則反應(yīng)過程中NaOH的量將多________（填“消耗”或“產(chǎn)出”）________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），這個可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（※表示吸附態(tài)）：

化學(xué)吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；

表面反應(yīng)：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；

脫附：NH3※NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（________）

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

（2）NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。

（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。

a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積

（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1，如圖甲為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。

②若反應(yīng)在D點達(dá)到平衡，此時對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，則重新達(dá)到平衡時，D點應(yīng)向圖中A～G點中的__點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__；a點__(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由__。

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