已知反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．x點的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點比x點的反應速率快
C．n＜pD．m+n＜p

A．x點B%大于平衡狀態(tài)，反應應向正方向移動，則v正＞v逆，故A正確；
B．壓強越大，反應速率越大，則y點比x點的反應速率快，故B正確；
C、D由圖象可以看出，增大壓強，B%增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，因A為固體，則C正確、D錯誤．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系，如果在t1時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫；
⑤移走C；
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一小燒杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，現(xiàn)象______，平衡向______反應方向移動，KSCN濃度會______．
（2）在燒杯中加入KCl固體，顏色______，平衡______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
B．隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C．溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化
D．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在高溫下反應2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．升溫D．增大H2的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．化學計量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　�。�
A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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同步練習冊答案