【題目】下列基本反應(yīng)類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)來分析解答。

A、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故選；B、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故不選； C、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；D、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是

A. R的氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性

B. R的單質(zhì)可與過量的O2在點(diǎn)燃條件下充分化合生成RO3

C. R的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最低

D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______g/mol。

（2）R的相對原子質(zhì)量為____________。

（3）含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列三種含雜質(zhì)的氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))：

①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸氣)。某學(xué)生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學(xué)生選用的試劑均正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰

B. Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰

C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸

D. NaOH溶液、濃硫酸，堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)之比為__________,原子數(shù)之比為__________,氧原子數(shù)之比為__________;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為__________。

(2)氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g L-1,則氣體A的相對分子質(zhì)量為__________。若氣體A為空氣的主要成分,則氣體A的化學(xué)式為__________;若氣體A為有毒的雙原子分子,則其化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)

（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間后，鐵粉有剩余， 求此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。

（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應(yīng)，后發(fā)生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量是_____mol。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的敘述，正確的是

A. 生物體內(nèi)的化學(xué)元素在非生物界都可以找到，說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性

B. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 碳元素是生命的最基本元素，原因是其在細(xì)胞中含量最多

D. 氧元素是生命的核心元素，它在細(xì)胞鮮重中比重最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84gcm-3的濃H2SO4來配制500mL、0．2molL-1的稀H2S04�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有_________ (填代號)。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為______�，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號)。

(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒_________ 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌____________ 2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 處。改用______________ 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是______ (填代號,下同) ，能引起誤差偏高的有_________。

①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04

④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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