Question

常溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol/L，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為
10^-2mol/L，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   甲、乙兩溶液的pH不可能相同
2. B.
   甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H₂
3. C.
   HCO₃^-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
4. D.
   甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

Answer 1

C
試題分析：常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離平衡是被破壞的；乙溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－2mol/L，說(shuō)明水的電離平衡是被促進(jìn)的，A不正確，有可能是相等的。B不正確，如果是硝酸溶液，則得不到氫氣；由于甲、乙兩溶液都既可能顯酸性，也可能顯堿性，所以HCO₃^－不可能大量存在；D不正確，甲也可能是鹽溶液，例如硫酸氫鈉，答案選C。
10^－2mol/L，
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響、離子共存的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。