Question

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

(1)容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 ①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

 ②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。

 ①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

 ②（m－n）的值為_(kāi)_______________(精確到0.1 g)。

Answer 1

(1) ①由于容器中有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO₃)₂，

    ②n(NO)＝＝0.02 mol。

3Fe＋8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

       8　　　　　　　3　　　2

       x　　　　　　　y　　　0.02 mol

   x＝0.08 mol    y＝0.03 mol

  c(HNO₃)＝0.08 mol÷0.1 L＝0.8 mol/L。

 (2)由于容器中仍有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO₄，m－n即為反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量，通過(guò)“該氣體遇空氣變成紅棕色”可知，產(chǎn)物為NO氣體。由離子方程式可知：

 3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

  3　　　　　2

  y　　　　　0.06 mol

   y＝0.09 mol

  m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol＝5.04 g≈5.0 g，     m－n＝5.0 g。

答案：(1) ①Fe(NO₃)₂�、�0.8 mol/L　 (2) ①FeSO₄�、�5.0 g