下列反應的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋ ＝ Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2 ＝＋

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3

 

D

【解析】

試題分析：A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯誤；B.不符合電荷守恒，應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ ＝2Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯誤；選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA

C．常溫常壓下92g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數(shù)為4NA

D．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市高一上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在120 ℃時分別進行如下四個反應：

A． 2H2S（氣體）＋O2=2H2O＋2S↓

B． 2H2S（氣體）＋3O2=2H2O＋2SO2

C． C2H4（氣體）＋3O2=2H2O＋2CO2

D． C4H8（氣體）＋6O2=4H2O＋4CO2

（1）若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填寫反應的序號)。

（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前>d后和V前<V后的是________；符合d前>d后和V前>V后的是________(填寫反應的序號)。

（3）一定溫度和壓強下，混合氣體對氫氣的相對密度為21，則C2H4和C4H8的體積比為 ，混合氣體中C2H4的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市高一上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（ ）

A．上層為無色，下層為紫紅色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．整個溶液變紫色 D．下層無色，上層紫紅色

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)高一上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為 __KClO3＋__HCl(濃)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O

（1）配平上述化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)高一上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離四氯化碳和水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：計算題

(8分) 將N2 和 H2 按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2 的3.6倍，取0.5 mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應，并在一定條件下達到平衡，已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。試求：

（1）反應前混合氣體中N2 和 H2的體積比。

（2）達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使等體積的AlCl3．CaCl2．NaCl溶液中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀，所用0．1 mol／L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2

 

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