Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、稀釋醋酸，促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng)，所以將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4，正確；B、NaHA為酸式鹽，無(wú)法根據(jù)溶液的酸堿性判斷H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，錯(cuò)誤；C、因?yàn)?/span>CH3COONa水解顯堿性，所以反應(yīng)至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，正確；D、因?yàn)?/span>Ag+與Cl?濃度之積為常數(shù)，所以Cl?濃度越大，Ag+濃度越小，所以Ag+濃度: ④>①>②>③，正確。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、弱酸的判斷、酸堿中和反應(yīng)、離子濃度比較。