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A,B,C,D四種短周期元素的原子序數依次增大.A,D同族;B,C同周期.A,B組成的化合物甲為氣態(tài);其中A,B原子個數之比為4∶1.常溫下,由A,C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài);乙中A,C原子個數比為1∶1;丙中A,C原子個數比為2∶1.由于D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài);丁中D,C原子個數之比為1∶1;戊中D,C原子個數比為2∶1.B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應,生成物為兩種,其中一種為C的單質.

(1)各物質的化學式分別為:甲________、乙________、丙________、丁________、戊________.

(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式為______________________.

答案:
解析:

  (1)甲CH4,乙H2O2,丙H2O,丁Na2O2,戊Na2O

  (1)甲CH4,乙H2O2,丙H2O,丁Na2O2,戊Na2O

  (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

  導解:因原子個數比為4∶1的化合物為CH4.故A為H,B為C,而H元素形成的原子個數比為1∶1,2∶1的液態(tài)化合物為H2O2,H2O.故C為O,乙為H2O2,丙為H2O,由氧元素形成的固態(tài)化合物為Na2O2,Na2O.故D為Na,丁為Na2O2,戊為Na2O.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數依次增大而原子半徑依次減小.A、B、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發(fā)生反應.B、C兩原子的最外層電子數之和與D原子的最外層電子數相等.則下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數之和等于C、D的原子序數之和;C為常見金屬,其最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應.請回答:
(1)B和C的元素符號分別為B
S
S
,C
Al
Al

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為
Na>Al>S>O
Na>Al>S>O

(3)D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(4)寫出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

(5)寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答:
(1)元素符號:A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S

(2)寫出C2D 的電子式為

(3)寫出C單質在加熱條件下與B單質充分反應的化學方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,A的單質與水蒸氣反應可以制取水煤氣.
(1)B在元素周期表中位于
 
族.舉一實例說明D的非金屬性比C強
 

(2)A與氫元素可以形成很多化合物,在這些化合物中都含有
 
(填“共價”或“離子”)鍵.
(3)Na 2C溶液呈堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)用石墨電極電解NaD溶液,陰極產物是
 
 

(5)一定溫度下,在密閉容器內A的單質與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣,水蒸氣的濃度變化如下圖:
反應達到平衡時的平均反應速率v=
 
mol?L-1?min-1.該溫度下,反應的化學平衡常數K=
 

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(6)B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒,可制成燃料電池,電解質溶液是KOH溶液.該電池的正極的電極反應式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,A與C的核電荷數之比3:4,D分別與A、B、C可形成10個電子的分子X、Y、Z.則下列敘述正確的是(  )
A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質C、X、Y、Z三種分子的沸點逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

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