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除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是 (    )           

A．加入適量鹽酸                                     B．加入NaOH溶液  

C．置于坩堝中加熱                            D．配成溶液后通入CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的

物質的量多

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，密閉容器內發(fā)生可逆反應mA＋nBzC達到平衡。

(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　　；

(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1             圖2               圖3               圖4

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的     極（填“正”或“負”），該電極反應式為          。

(2)用此電池電解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應3S+6KOH  加熱  K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量比為(   )

A．1 ：1          B．2 ：1            C．1 ：2           D．3 ：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下列材料，選擇將乙二醇和丙三醇的混合物分離的適宜方法是(    )

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g•cm-3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198

1.11

與水和酒精等混溶

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

與水和酒精等混溶

A．蒸餾法           B．萃取法    C．“溶解、結晶、過濾” 的方法    D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是   (   )

A．18 g水含有的電子數(shù)為9 NA

B．46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10

C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為 0.2NA

D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．a點對應溶液的pH=2

B．b點對應的溶液中：

c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

 

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