Question

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na₂S₂O₃（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H₂SO₄（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H₂SO₄（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na₂SO₄（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃（aq）在酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（2）溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快；
（3）加入幾滴5.00mol/L 的H₂SO₄（aq），氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快；若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na₂SO₄（aq），反應(yīng)的離子方程式中硫酸離子未參與反應(yīng)，但溶液體積變大，各組分濃度變�。�

解答 解：（1）Na₂S₂O₃（aq）在酸性條件下發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（2）溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率加快；
（3）加入幾滴5.00mol/L 的H₂SO₄（aq），氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快；若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na₂SO₄（aq），反應(yīng)的離子方程式中硫酸離子未參與反應(yīng)，但溶液體積變大，各組分濃度變小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：明顯加快；明顯減慢．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，（3）注意利用數(shù)據(jù)來分析濃度的變化．