常溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋到2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接近于


  1. A.
    1.0×10-4mol/L
  2. B.
    1.0×10-8mol/L
  3. C.
    1.0×10-11mol/L
  4. D.
    1.0×10-10mol/L
D
C(H+)==10-4mol；故水電離的為10-10mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）
①
①
．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省高二上學期期末檢測化學試卷 題型：選擇題

常溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋到2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接近于 (   )

  A．1.0×10-4mol/L     B．1.0×10-8mol/L       C．1.0×10-11mol/L      D．1.0×10-10mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋到2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接近于(   )

  A．1.0×10-4mol/L     B．1.0×10-8mol/L       C．1.0×10-11mol/L      D．1.0×10-10mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高二上學期期末檢測化學試卷 題型：單選題

常溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋到2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接近于 (   )

A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-11mol/LD．1.0×10-10mol/L

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