Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的

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，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式

 

，F(xiàn)元素原子的電子排布式

 

，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是

 

．
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于

 

晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）如圖立方體中心的“?”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的B原子．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的

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，則E的原子序數(shù)為12，應(yīng)為Mg元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，位于第三周期，應(yīng)為Cl元素，D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為O，由此可知C為N元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的

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，則E的原子序數(shù)為12，應(yīng)為Mg元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，位于第三周期，應(yīng)為Cl元素，D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為O，由此可知C為N元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，
（1）由以上分析可知C為N元素，單質(zhì)的電子式為，F(xiàn)為Cl元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，EMg元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；；
（2）乙為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；
（3）C與O可以形成三原子化合物甲，為CO₂，為分子晶體，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：分子；2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（4）金剛石為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，平均每個(gè)正四面體中含有四個(gè)最近且等距離的碳原子，可表示為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，在推斷中抓住“短周期”、“主族”、“核電荷數(shù)依次遞增”，并注意信息的前后呼應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．