【題目】下列有關化學用語表示正確的是

①CSO的電子式：

②對硝基苯酚的結構簡式：

③Cl－的結構示意圖：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內有20個中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

【答案】A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結構簡式中硝基表示錯誤，正確的結構簡式為，錯誤；

③Cl－的結構示意圖為，錯誤；

④苯為平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；

⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實驗式為CH2O，正確；

⑥原子核內有20個中子的氯原子質量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯誤；

⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋為電離方程式，錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖像，回答下列問題。

(1)下列時刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質A的體積分數(shù)最大的時間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________________；

(4)反應速率最大的時間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關轉化如圖所示：

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名稱_____。

（2）C的結構簡式______；A到B的反應類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。

（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）寫出由D和E反應生成嗎氯貝胺的方程式_______。

（5）物質I比C的相對原子質量大14，符合下列條件I的同分異構體有__種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有三個取代基

（6）結合以上合成路線信息，設計以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數(shù)計算，其值會超過100％。國家標準規(guī)定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。

為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))

17.76

17.88

18.16

17.90

該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數(shù)）為_________（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標準。

(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的關系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應①和②均為放熱反應

B.升高溫度，反應①的反應速率減小

C.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等

D.在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A.該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質的量分數(shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是反應CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑后反應熱減小

C. 熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應如下：

①氧化爐：4NH3+5O2=4NO+6H2O

②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80。完成下列計算：

(1)1mol NH3完全轉化為NO至少需要空氣______mol。工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為______

(2)硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(NO和NO2)，可用燒堿吸收，反應如下：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣)：c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的體積為______mL。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=______

(3)工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3=NH4NO3，反應時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%。在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%。計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣__噸？(保留1位小數(shù))

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