（7分）為了驗證鎂和鋁的金屬性強弱，某同學欲設計實驗驗證。
提供的試劑有：鎂帶、鋁條、水、鹽酸、濃硫酸。
（1）所選試劑為_______________；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為_______________；
（3）請簡要敘述其操作過程及現(xiàn)象_______________。
（7分）
（1）鎂帶、鋁條、鹽酸（1分）
（2）Mg+2HCl====MgCl2+H2↑（2分）
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（2分）
（3）在兩只試管中加入適量鹽酸，分別將一定量的鎂帶、鋁條加入其中，發(fā)現(xiàn)鎂帶冒出氣泡數(shù)量多速度快，證明鎂比鋁的金屬性強。（其他合理敘述也可）（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：
B．離子半徑：
C．電負性：
D．給出質子的能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質。則下列說法不正確的是（  ）
A．該R元素原子的原子核中有82個中子
B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點高于金屬鈉
C．X和Y可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（　�。�
A．9B．16C．18D．19

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，對它的認識有錯誤的是
A．它處于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是
A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質量多64g，下列說法不正確的是（   ）
A．2y-x+z=8B．y=4
C．R一定是硫元素D．R一定處于第三周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是  
 
d
 
  a
  b
c
 
A． a、b、c的最高價氧化物對應水化化物的酸性
強弱關系是c>b>a


B． d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定

C．原子半徑的大小關系c>b>a
D．單質的氧化性關系： a >b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系正確的是
A．金屬性逐漸增強B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價數(shù)值逐漸減小D．從硅到氯負價從-4-1

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