18.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.混合氣體一定是CH4和C2H4
B.混合氣體中一定有CH4,可能含有C2H4
C.混合氣體中一定含有CH4,可能含有C2H6
D.混合氣體中可能含有C2H2

分析 反應(yīng)生成的3.6g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O,根據(jù)元素守恒,則混合烴的平均分子式為C1.6H4,而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷,則一定含有甲烷,然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷.

解答 解:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O,根據(jù)元素守恒,混合烴的平均分子式為C1.6H4
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4,則混合氣體中一定含有CH4,由于CH4分子中含4個(gè)H原子,則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子,且其C原子數(shù)大于1.6,故可能是C2H4或C3H4,
A.根據(jù)以上分析可知,混合氣體中一定含有CH4,可能存在C2H4,故A錯(cuò)誤;
B.混合氣體中一定含有CH4,可能含有C2H4,即不一定含有乙烯,故B正確;
C.由于氫原子平均為4,則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子,所以混和氣體中一定沒(méi)有C2H6,故C錯(cuò)誤;
D.混合烴的平均分子式為:C1.6H4,烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4,則一定含有CH4,CH4分子中含4個(gè)H原子,故另一種分子中一定含4個(gè)H原子,則一定沒(méi)有乙炔,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,解答關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量關(guān)系,注意掌握平均分子式法在確定有機(jī)物組成中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是( 。
A.碘的升華B.石油分餾
C.用苯萃取溴水中的溴D.煤的干餾

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9.俗話說(shuō):“滴水之恩當(dāng)涌泉相報(bào)”,自然界中的泉水屬于( 。
A.純凈物B.混合物C.單質(zhì)D.不能確定

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6.化學(xué)與生活息息相關(guān),以下說(shuō)法不正確的是(  )
A.集中處理廢舊電池,以防止重金屬污染環(huán)境
B.海產(chǎn)品中加入大量甲醛以延長(zhǎng)保鮮期
C.食用蔬菜水果可以補(bǔ)充人體所需維生素
D.使用加碘鹽,可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組金屬混合物的質(zhì)量相同,它們分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣體積也相同,則其中含鋁的質(zhì)量最少的是( 。
A.鐵和鋁B.鋅和鋁C.鎂和鋁D.銅和鋁

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3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
①Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
②IBr+H2O═HIO+HBr
③Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O(CrO5的結(jié)構(gòu)為
A.①②③B.C.D.都不是

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10.假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24,則下列推斷中,不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)11.2LO2的質(zhì)量為32gB.16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
C.44gCO2和28gCO含有相同的分子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)44gCO2的體積是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
D是前四周期中電負(fù)性最小的元素
E在周期表的第十一列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形形.
(2)E在周期表的位置是第四周期第IB族,位于ds區(qū),其基態(tài)原子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
(3)BC3中心原子的雜化方式為sp3,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形,檢驗(yàn)D元素的方法是焰色反應(yīng).
(4)E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為12,E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積.若已知E的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),E的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}sic6kei^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用字母表示).

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17.學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)可以指導(dǎo)生活實(shí)踐,某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱(chēng)是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F加入E溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F相遇冒白煙,寫(xiě)出A溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法:取A溶液少量于試管中,加入適量NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色,說(shuō)明A溶液中的陽(yáng)離子是NH4+
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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