將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液,按下列實(shí)驗(yàn)步驟逐一進(jìn)行分離.填寫(xiě)下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇)

(1)沉淀A是________,沉淀C是________

(2)加入試劑①是________,②是________

(3)濾液D中通入過(guò)量的③,發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

答案:
解析:

  (1)AgCl Mg(OH)2

  (2)NaCl NaOH

  (3)CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一種或幾種.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)所得的現(xiàn)象,將適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論填入空格中.
(1)向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有白色沉淀生成.則肯定含有的離子是
Ag+
Ag+
.離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
;
(2)將(1)所得的溶液過(guò)濾后,往濾液中逐漸加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液.則又可肯定含有的離子是
Al3+
Al3+
,肯定不含的離子是
Mg2+
Mg2+
,離子方程式是
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)在(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則肯定含有的離子是
Ba2+
Ba2+
,離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+,為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離,加入下列物質(zhì)先后順序正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的稀溶液,按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行離子的依次分離。填寫(xiě)下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、HCl、NaCl中選擇)

(1)沉淀A是            ___,沉淀C            ___,沉淀E是            ;
(2)加入試劑①是           ____,②是________________,③是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分)將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液,按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離。填寫(xiě)下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇)

                              

(1)沉淀A是                ,沉淀C是                  

(2)加入試劑①是              ,②是                   

(3)濾液D中通入過(guò)量的③,發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

(4)若將沉淀C洗滌、灼燒后所得固體質(zhì)量為4.0 g,則原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為                            

(5)若在100 mL  1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中加入1 mol·L-1 的NaOH溶液,可得到3.9 g Al(OH)3沉淀,則NaOH溶液的體積為                        mL。

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