【題目】下列關于濃硝酸的說法不正確的是

A. 光照易分解

B. 露置于空氣中溶液濃度降低

C. 能與碳反應說明其具有強氧化性

D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化

【答案】D

【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導致溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)和生活具有廣泛的應用。下列用品中所用的材料不屬于合金的是

A. 鐵鍋 （生鐵） B. 銅壺（黃銅）

C. 高壓鍋（硬鋁） D. 溫度計（水銀）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律． Ⅰ．甲同學設計了如如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。

（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________

（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，將觀察到C 中________________的現(xiàn)象．但花花認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。

（3）為避免上述問題，應在 B、C 之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C 中發(fā)生反應的離子方程式是________________．

Ⅱ．丙同學設計了如如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉 KI 試紙、濕潤紅紙．

（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________

（5）A 中棉花顏色變_______，則說明非金屬性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=__________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“誠小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是___________。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，該反應使用催化劑的目的是_____________________。已知反應Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應體系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）維持催化劑Cu2O的量不變。請標出反應Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________，標準狀況下2.24LCO2參與反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈大齊高鐵的通車，標志我國高寒地區(qū)高鐵技術領先世界，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金

A. 質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強 B. 具有比較活潑的化學性質(zhì)

C. 各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取 D. 比純鋁熔點高，耐高溫

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【題目】鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)與生活中有重要的意義。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。

(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的化學式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分數(shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c（）

A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應

B. a、b、c的分子式均為C8H8

C. a的所有原子一定處于同一一平面

D. b的二氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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