某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是             （   ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
A
A項：消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3－x)；
B項：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物質的量為nx/2；
C項：得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nx molCr參加反應，1molCr轉移電子3mol，且僅Cr失電子，故轉移的電子數(shù)為3nxmol；
D項:FeO·FeyCrxO3中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y
故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的質量分數(shù)為a%，則含鐵的質量分數(shù)為(       ).
A．2a%B．3a%C．1-2a% D．1-3a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成
的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式              。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在        附近、反應時間應控制在      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無法計算原混合物的質量
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為
A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：
①ZnH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用這兩種方法制得銅的質量相等，則下列敘述符合實際實驗結果的是
A．一定消耗相同質量的氧化銅B．一定消耗相同質量的鋅
C．一定消耗相同質量的稀硫酸D．一定生成相同質量的硫酸鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與H2的物質的量之比為4:1，那么在反應中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為(　　)
A．1:1:1B．1:2:4C．1:2:3D．2:3:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式      ，M的化學式       ；
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為      ；寫出該反應的化學方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是         。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是          ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為        ；
③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
（3）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是          極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

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