【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）

A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H

C．HCl的電子式為H＋[]D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HI

【答案】B

【解析】考查的知識點：原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

A：氫元素有三種常見同位素：H（（1H）、D（21H）、T（31H）；D2O的中子數(shù)為

（2-1）×2+（16-8）=10。所以A錯

B：結(jié)構(gòu)式可以從電子式去演變，也可以根據(jù)各原子形成的共價鍵個數(shù)去書寫

N原子形成三個共價鍵，H原子形成一個共價鍵，所以NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H

是正確的

C、書寫電子式之前一定要先判斷是離子鍵還是共價鍵

判斷的原理：一般金屬與非金屬元素間形成離子鍵，除了AlCl3等

一般非金屬元素與非金屬元素間形成共價鍵，除了銨鹽等

從上可知，HCl中H和Cl之間形成的是共價鍵而非離子鍵，正確的電子式為H

所以C錯

D、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。由非金屬活動性順序表

F、Cl、Br、I、S（從F到S，元素的非金屬性逐漸減弱）可知：

非金屬性：I> S

氫化物的穩(wěn)定性：HI > H2S ，所以D錯誤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

⑴寫出它們的化學(xué)式： A________、C________、J________；

⑵實驗室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

⑶寫出B+D→E+F的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；

⑷ J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），體系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3）2固體后，c(Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2難溶于水）的操作順序正確的是（ ）

A．溶解、過濾、洗滌、干燥 B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（ ）

A. 2,5-二甲基己烷 B. 2-甲基-2-丁醇

C. 甲苯 D. 氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）。

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4

B．晶體的熔、沸點高，硬度大

C．晶體中C原子數(shù)與C—O鍵數(shù)之比為1∶4

D．晶體的空間最小環(huán)共由12個原子所構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利不相容原理

C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)．下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（ ）
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B.周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構(gòu)型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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