【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ |
樣品質(zhì)量(g) | 14.35 | 28.70 |
氨氣質(zhì)量(g) | 3.570 | 3.570 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9:1
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過量
C. 要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng),需要再加入氫氧化鈉0.2100mol
D. 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%
【答案】A
【解析】
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中固體混合物完全反應(yīng),令硫酸銨、硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及生成氨氣質(zhì)量列方程,則:132x+115y=14.35、2x+y=3.5717,解得x=0.1、y=0.01,故樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.01mol=10:1,故A錯(cuò)誤;
B.首先發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,然后發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O,NaOH的量一定,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都是生成氨氣,說(shuō)明混合物中H+完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)Ⅱ中固體混合物質(zhì)量較大,而生成氨氣相等,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉有剩余,否則,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的氨氣應(yīng)較少,故B正確;
C.28.70g固體中硫酸銨的物質(zhì)的量=0.1mol×28.7g/14.35g=0.2mol、硫酸氫銨的物質(zhì)的量=0.01mol×28.7g/14.35g=0.02mol,完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)守恒可知,n(NaOH)=2n(Na2SO4)=(0.2mol+0.02mol)×2=0.44mol,故需要加入NaOH的物質(zhì)的量=0.44mol-0.1L×2.3mol/L=0.2100mol,故C正確;
D.利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的數(shù)據(jù)計(jì)算,根據(jù)氮元素守恒可知,混合物中N元素質(zhì)量=14g/mol×3.57g÷17g/mol=2.94g,故混合物中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.94g÷14.35g×100%=20.49%,故D正確。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的烴,下列說(shuō)法正確的是
A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有5種
D.該烴是苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究石蠟油分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用
B.點(diǎn)燃C 出口處,火焰明亮,伴有黑煙
C.B、C 中溶液均褪色,反應(yīng)類型相同
D.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先撤出導(dǎo)管,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是( )
A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O
D. 化學(xué)反應(yīng):CuO+COCu+CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R 皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.QX 中只存在離子鍵
B.簡(jiǎn)單離子半徑:r(M-)>r(Q+)>r(R2+)
C.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
D.ZM3 各原子最外層電子數(shù)均滿足8 電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號(hào)表示)。
(4)寫出化合物D2C2的電子式:________。
(5)E、F的簡(jiǎn)單離子的還原性大小順序?yàn)椋?/span>_________。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I-的目的是___________________。
(2)操作的名稱為__________。
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a的名稱為________;儀器b中盛放的溶液為__________。
(4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;
②_______________________________________________________________________________;
③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3-;否則說(shuō)明廢水中不含有IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I-的離子方程式:________________________________。
(6)“碘量法”是一種測(cè)定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS,現(xiàn)用“碘量法”來(lái)測(cè)定立德粉樣品中S2-的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2-含量為__________(寫出表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問題:
(1)在飽和食鹽水中通入X和Y,則X____(填物質(zhì)名稱)
(2)寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。
(4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)
(5)某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計(jì)方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。
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