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已知放熱反應(yīng)：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24LNH3中含有共價鍵0.3mol

B．該反應(yīng)過程中，每生成1mol NaNH2，轉(zhuǎn)移電子2mol

C．在該反應(yīng)條件下，Na的還原性強于H2

D．該反應(yīng)過程中熵減，所以高溫條件下能自發(fā)進行

練習(xí)冊系列答案

教與學(xué)智能教材學(xué)案系列答案

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）

A．PCl5 B．BCl3 C．CCl4 D．NH3

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l

②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l

⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O (1)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是。

（3）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行檢測。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

②使用電化學(xué)CO氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應(yīng)式為。

（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為。

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠	非金屬性：Cl＞Si
B	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體	Na2O2沒有變質(zhì)
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷沒有水解
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀	AlO2－結(jié)合H+的能力比CO32－強